高一化学题 jd 103 4

显示全部楼层 · 2010-12-24 17:59:04

将5.4 g AL投入200.0mL 2.0mol L-1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
AHNO3 溶液 B BA（OH）2 溶液C H2SO4 D HCL 溶液
为什么是D 详细点。。。。。。。

千问 · 2010-12-24 17:59:04

5.4gAl就是5.4/27=0.2mol200.0mL 2.0mol L-1就是0.2*2=0.4mol首先要产生H2 所以排除了答案AAl和酸碱反应的离子方程式（1）2Al + 2OH- + 2H2O =3H2 +2AlO2- （2）2Al+6H+=2Al3+ + 3H2答案B是不是相当于是 0.4*2=0.8 mol的OH-将0.8带入离子方程式1中计算 0.8 mol的OH-会反映0.8mol的金属所以金属不会有剩余的答案C就相当于是0.4*2=0.8 mol的H+ 将0.8带入方程式2计算得到 0.8mol的H+会反映掉的金属大于0.2mol 金属也是不会剩余的答案D的H+仅有0.4 mol这

千问 · 2010-12-24 17:59:04

A、硝酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气。B、2（OH-）+2Al+2H2O=2（AlO2-）+3H2（气体）根据离子方程式可知0.4mol的Ba（OH）2要与0.4mol的Al反应，而Al只有0.2mol,，又因为题目告诉充分反应后有金属剩余，所以B错。C、0.4mol的 H2SO4含0.8mol的H+，6H+ +2Al=2Al3+ +3H2（气