设为首页收藏本站
开启辅助访问 切换到窄版
搜索
第一问答网»论坛 › 中问网 › 问答 › 化学题 帮忙啊

化学题 帮忙啊

[复制链接]
查看11 | 回复3 | 2010-12-26 23:15:28 | 显示全部楼层 |阅读模式
化学计算 试题 将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8克，放入179.6克稀硫酸中，恰好完全反应，得200克不饱和硫酸锌溶液，试求：（1）混合物中锌元素的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量分数。
帮帮忙吧 要步骤

回复

使用道具 举报

千问 | 2010-12-26 23:15:28 | 显示全部楼层
此题主要考察的是溶质的质量分数的计算问题，但是其中也涉及到质量守恒定律的问题。解法如下：解：根据质量守恒定律，氢气的质量为20.8g+179.6g-200g=0.4g 设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65
161
2
x
y
0.4g列比例式求解得x=13gy=32.2g则混合物中锌的质量为13g，硫酸锌的质量为20.8g-13g=7.8g注意混合物中的两种成分都有锌元素，反应后溶液的溶质就是硫酸锌 但是硫酸锌有2个来源 一个是原来就有
回复

使用道具 举报

千问 | 2010-12-26 23:15:28 | 显示全部楼层
解：混合物中锌的质量为X克，生成ZnSO4的质量为Y克 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265
161
2X
Y
20.8+179.6-200解得： X=13（g）Y = 32.2（g）（1）混
回复

使用道具 举报

千问 | 2010-12-26 23:15:28 | 显示全部楼层
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4减少的质量是生成的氢气179.6+20.8-200=0.4克0.4g/2g/mol=0.2mol所以混合物中锌的质量为0.2mol*65g/mol=13g混合物中锌元素的质量分数：13/20.8=62.5%反应后硫酸锌的质量为20.8-13+0.2*161=40g溶质的质量分数40g/200g=20%
回复

使用道具 举报

返回列表 发新帖
高级模式
B Color Image Link Quote Code Smilies
您需要登录后才可以回帖 登录 | 立即注册

本版积分规则

千问

主题

0

回帖

4882万

积分

论坛元老

Rank: 8Rank: 8

积分
48824836
回复楼主 返回列表
热门排行