高一简单化学题，求解答详细过程。

显示全部楼层 · 2010-6-18 13:23:10

题目：某元素0.5molY离子得到1mol个电子被还原为中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol每升的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。写出：
1.Y的名称及它在元素周期表中的位置
2.Y的氧化物
请好心人帮帮忙，写一下计算过程.不胜感激！

千问 · 2010-6-18 13:23:10

（1）解析：由这一句可以知道：某元素0.5molY离子得到1mol个电子被还原为中性原子说明转移了2个电子，这个Y离子就是+2价。又可以知道：∵0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol每升的盐酸完全反应
∴解：YO+2HCl=YCl2+H2O
x+162
0.40.02
X（Y）=24 （相对分子质量）
∴它在第三周期第二主族（2）氧化物为MgO

千问 · 2010-6-18 13:23:10

某元素0.5molY离子得到1mol个电子被还原为中性原子Y是+2价Y不是镁就是钙0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol每升的盐酸完全反应Y是镁

千问 · 2010-6-18 13:23:10

【某元素0.5molY离子得到1mol个电子被还原为中性原子】说明该Y离子正二价。【0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol每升的盐酸完全反应】
YO+2HCl=YCl2+H2O n(YO)=0.2*0.1=0.02mol M(YO)=0.4g/0.01mol=40 M(Y)=24 Y即为Mg