几个关于电池的问题

显示全部楼层 · 2010-6-18 18:41:57

1。构成原电池的正负极必须是两种不同的金属，这句话是错的为什么？
2。锂电池中的电解质溶液为什么不能用电解质水溶液？
3。乙醇燃料电池的电解质是KOH，那么正负极反应各是什么？
4。干电池中的NH4Cl不能用作化肥为什么？
5。锌铜原电池反应装置，带盐桥的那个怎么自发反映？
锂和水反应然后呢？那用水作电解质不也成么？

千问 · 2010-6-18 18:41:57

同学，你的问题不错，很有代表性。原电池正常工作的四个必须条件是有两个活动性不同的电极，有电解质溶液，有闭合回路，是自发的氧化还原反应。1）“构成原电池的正负极必须是两种不同的金属”这句话是错的，只要活动性不同即可，并不一定都要是金属，大多数干电池的正极材料是石墨。而且，把铜锌原电池中做正极的铜片换为石墨棒，本实验也能做成。如果阴极金属不参与反应（不失电子），也可不是金属。如氢氧燃料电池的两极均为石墨。2）锂与钠同属第一周期，化学性质相似。钠与水剧烈反应，可以推测，锂也会与水发生反应，如果水做电解质，锂失去的电子直接被水得到，不光外电路中无电流，其产生的氢气还有爆炸的危险。（事实上锂电池的电解质是类似于固体的东西，可以导电）3）正极：3O

千问 · 2010-6-18 18:41:57

1.可以是金属与非金属导体2.锂是活泼金属，与水能剧烈反应，危险。3.总：C2H5OH + 3O2 + 4OH---> 2CO32-+ 5H2O 正：3O2 + 12e- + 6H2O= 12OH-负：C2H5OH + 16OH- -12e- = 2 CO32- + 11H2O4.干电池使用后，电解质中含有重金属离子：锰离

千问 · 2010-6-18 18:41:57

我答第二题和第三题好了2、锂是活泼的金属，和钠在一族，它和水接触就反应了，当你不用电池的时候它也会和水反应，所以不好控制。3、（-）CH3CH2OH - 12e- + 16OH- = 2CO3^2- + 11H2O(+) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 楼上的没配平吧

千问 · 2010-6-18 18:41:57

1.不是必须是两种不同的金属，是碳棒也行的。2.锂和水会反映的。3.不会4.NH4Cl会挥发5.不会