问一道高一化学题

显示全部楼层 · 2010-6-18 18:31:51

蛇纹石由Mgo,Al2O3,SiO2,Fe203组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y，正确的是
A.沉淀X成分是Si02
B.从蛇纹石的组成看，其成分皆是碱性氧化物
C.溶液Y的阳离子主要是Mg2+,Al3+,Fe2+,H+
D.在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
请注明原因，还有错的选项错在哪里，谢啦

千问 · 2010-6-18 18:31:51

答案ASiO2不溶于盐酸，所以会成为沉淀B错，SiO2是酸性氧化物C错，Fe203和盐酸反应不会变价所以应是Fe3+D错，氨水碱性较弱，Al3+会被沉淀，且不会溶解

千问 · 2010-6-18 18:31:51

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O只有Si02不与HCl反应，所以A正确B.从蛇纹石的组成看，其成分皆是碱性氧化物SiO2是酸性氧化物C.溶液Y的阳离子主要是Mg2+,Al3+,Fe2+,H+错误