一道初中化学题!急!

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查看11 | 回复1 | 2010-12-29 23:31:15 | 显示全部楼层 |阅读模式
CO还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)样品12g,将反应生成的CO2气体,全部通入过量的石灰水中,生成白色沉淀15g,计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。(要过程)拜托啊!

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千问 | 2010-12-29 23:31:15 | 显示全部楼层
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44
100m1
15g44/m1 = 100/15得m1 = 6.6g3CO+Fe2O3==高温==3CO2+2Fe
160
132
m2
6.6g160/m2 = 132/6.6得m2 = 8g所以计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数 = 8/12 * 100% = 66.7%
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