实验室用密度为1.84cm3，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20% 的稀硫酸，需要用多少mL

显示全部楼层 · 2017-1-13 12:49:26

实验室用密度为1.84cm3，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？
A100mL
54.36mL
B100mL
55.5mL
C250mL
54.36mLD250mL
55.5mL
要过程
1.84gcm3

千问 · 2017-1-13 12:49:26

密度的单位应该是g/cm3，根据前后溶质的质量相等，设吸积为V所以ρVw1=500w2，所以V=500×20%÷（98%×1.84）ml=55.46ml。溶液配制计算公式一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积二、物质的量浓度溶液的配制1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积2、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

千问 · 2017-1-13 12:49:26

500*20＝浓硫酸的体积*1.84*98%浓硫酸的体积＝55.5（mL），使用100毫升量程的量筒量取选择： B100mL
55.5mL

千问 · 2017-1-13 12:49:26

98%*X=500*20%98%X=100X=1021O2/1.84=55.45500-102=398D

千问 · 2017-1-13 12:49:26

500*20＝浓硫酸的体积*1.84*98%浓硫酸的体积＝55.5（mL），使用100毫升量程的量筒量取选择： B100mL
55.5mL

千问 · 2017-1-13 12:49:26

B过程：先算出硫酸的质量=500×0.2=100,然后算出浓硫酸和蒸馏水的质量=100÷0.98=102.04最后算体积=102.04÷1.84=55.5