9年级化学题

显示全部楼层 · 2011-1-12 17:59:34

现有一种锌银合金20g,将其加入110g的稀硫酸里恰好完全反应，反应后生成物质量为129.8g，求锌的质量分数。
附上适当讲解谢谢。

千问 · 2011-1-12 17:59:34

锌银合金中只有锌和稀硫酸反应，银不反应。反应前的总质量为锌+银+稀硫酸=20g+110g=130g，反应后生成物的总质量为129.8g，质量减少了0.2g，质量的减少是由于H2的放出引起的，所以130g-129.8g=0.2g为H2的质量。设锌的质量为x方程式计算 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65
2
x
0.2g得：x=6.5g则锌的质量分数为（6.5g/20g）*100%=32.5%答：省略

千问 · 2011-1-12 17:59:34

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65
2
x
20g+110g-129.8g65:2=x:(20g+110g-129.8g)
x=6.5g 锌的质量分数=6.5g/20g*100%=32.5%

千问 · 2011-1-12 17:59:34

恰好完全反应说明锌反应完了，根据质量守恒定律，可知氢气生成量是0.2g（因为氢气不会融在稀硫酸溶液里面，跑到空气当中了，所以少掉的质量等于氢气的质量）再根据化学方程式就可以算出锌的质量，后面的质量分数不用我说了吧