高三化学计算题！

显示全部楼层 · 2011-1-16 22:24:27

现在有一种含氧酸根的固体试样，经测定，该固体的两种金属元素和两种非金属元素。其中酸根由一种金属元素和氧元素组成。且两种元素的质量比为7：8 为进一步确定该固体成分，现将4.68g该固体试样溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g铁粉，铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将fe2+沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到Fe2O34.8g。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐（不是复盐）A，测得其质量为13.92g
1.A的化学式为
2.该盐含有的金属元素是
3.通过计算推断该盐化学式。

千问 · 2011-1-16 22:24:27

1、A:K2SO42、钾、铁3、K2FeO4·2H20我写下我的解题思路2.24g铁粉→0.04molFe2O3 4.8g→0.03mol→n(Fe)=0.06mol由元素守恒得，该酸根中含铁n(Fe)=0.02mol由得失电子守恒等，该酸根中铁的化合价为+6两种元素的质量比为7：8→m(O)=1.28g→n(O)=0.08mol该酸根应为：FeO4 2-"该固体试样溶于水，滴加适量稀硫酸""向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将fe2+沉淀完全""将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐（不是复盐）A"由于验证过程中，我们人为引入了一个金属阳离子（K+）但是最终滤液蒸发得

千问 · 2011-1-16 22:24:27

1.溶液中含有硫酸根离子、钾离子，故A应为K2SO4。2.该盐含有的金属元素为Fe、K。3.由题给数据，可得：铁粉中铁的物质的量n1（Fe）=0.04molFe2O3中铁的物质的量n2（Fe）=0.06molK2SO4的物质的量为n（K2SO4）=0.08mol由于KOH恰将Fe2+沉淀完全，故n（KOH）=2n2（Fe）=0.12m

千问 · 2011-1-16 22:24:27

该盐是不是KHFeO4啊，猜测而已，这题放在高三多多少少有点偏。

千问 · 2011-1-16 22:24:27

先根据“酸根由一种金属元素和氧元素组成”可知为AlO2-即偏铝酸根，再由“Fe2O34.8g”|生成铁有0.06mol，而：2.24g铁粉，0.04mol，故含氧酸根的固体试样有铁元素，不妨设Fex(AlO2)yMz其中M为另一非金属元素，故由差0.02mol知当x=1时4.68g该固体试样摩尔质量为4.68/0.02=234，则M摩尔质量为234-56-y