11.2L二氧化碳跟足量的石灰水反应，能生成碳酸钙沉淀多少克？（CO2密度：1.977g/L）

显示全部楼层 · 2011-1-19 12:46:44

咋求的

千问 · 2011-1-19 12:46:44

11.2L×1.977g/L=22.1424gCO2的质量分数为44所以22.1424÷44=0.50mol因为是和足量的石灰水反应所以 CO2全部反应生成CaCO3CO2+CaO=CaCO3CO2是0.5mol那么生成的CaCO3也是0.5molCaCO3的质量分数为100所以生成CaCO3沉淀100×0.5=50g

千问 · 2011-1-19 12:46:44

11.2LCO2是0.5mol，1molCO2与足量石灰水反应生成1molCaCO3，所以生成0.5molCaCO3，CaCO3的分子量是100,0.5molCaCO3质量是50克

千问 · 2011-1-19 12:46:44

化学方程式为 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
44
40+12+16*3
11.2*1.977
XX=50.32 g

千问 · 2011-1-19 12:46:44

11.2L×1.977g/L=22.1424gCO2的质量分数为44因为是和足量的石灰水反应所以 CO2全部反应生成CaCO3即：CO2+CaO=CaCO3CaCO3的质量分数为100假设生成CaCO3的质量为X则：44：100=22.142：X所以X=50.322727............答：CaCO3的沉淀大约为50