用98%浓硫酸配制500毫升1.0摩尔每升的硫酸溶液？

显示全部楼层 · 2016-12-2 01:53:12

首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中，硫酸的质量：m = 0.5*98 g = 49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：98%的浓硫酸密度1.84 v = 质量/密度 = (49/0.98) / 1.84 (ml) = 27.17ml所以，配置过程如下：1. 用量筒量取27.17ml浓硫酸；2. 在烧杯中加入100ml水；并将硫酸沿玻璃棒缓慢加入烧杯中，变加边搅拌，直到混合均匀；3. 将烧杯中的溶液加入到500ml的容量瓶中，并用谁冲洗烧杯三次，将水均加入容量瓶中，并加水到刻度线附近；4. 用滴管将容量瓶中水加到刻度线上下齐平，盖好摇匀。

千问 · 2016-12-2 01:53:12

仪器：容量瓶，水杯，玻璃棒，天平，胶头滴管步骤：计算---量取----配制（定容）---装瓶（贴标签）计算：硫酸物质的量=0.5mol，所需硫酸溶液质量==0.5*98/0.98==50g量取：称量50g浓硫酸配制;温度冷却至室温，定容装瓶：贴1mol/L硫酸溶液若解决疑惑，望采纳

千问 · 2016-12-2 01:53:12

配制25%的硫酸溶液250毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？浓硫酸：280g×50％÷98％≈143g(98%的浓硫酸的密度1.84gcm3）143g÷1.84g／cm3≈77.7（cm3）＝77.7（ml）水：280g－143g＝137g（水的密度为1g／cm3）137g÷1g／cm&#17