初三化学题一道

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某工厂用Ca(OH)2处理含H2SO4的废水，若每天排放20t H2SO4的质量分数为0.3%的废水，则每天所需Ca(OH)2的质量是（）吨
最好有计算过程

千问 | 2011-1-24 19:51:56 | 显示全部楼层

设需Ca(OH)2的质量为xCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 74
98 x
20t*0.3%74/x=98/(20t*0.3%)
x=0.045t

千问 | 2011-1-24 19:51:56 | 显示全部楼层

Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4↓+2H2O因此1molCa(OH)2可消耗1molH2SO4。而H2SO4有20t×0.3%=0.06t,H2SO4分子质量为98,Ca(OH)分子质量为74,所以需0.06÷98×74≈0.045t

千问 | 2011-1-24 19:51:56 | 显示全部楼层

用20t×0.3%=60kg 用60÷98÷0.4=x
x就是所要求的

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