32.5g的锌粉与245g稀硫酸恰好完全反应

显示全部楼层 · 2018-1-7 22:38:55

求：（1）生成氢气多少克？（2）所用硫酸的质量分数（3）生成物溶液的溶质质量分数

千问 · 2018-1-7 22:38:55

解：（1）设生成氢气的质量为x，消耗硫酸的质量为y，反应后生成硫酸锌的质量为z．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65
98 161 232.5gy
z x65
32.5g
=2
x
x=1g65
32.5g
=98
y
y=49g65
32.5g
=161
z
z=80.5g（2）所用稀硫酸的质量分数=49g 除以 245g×100%=20%（3）生成物溶液的溶质质量分数=80.5g除以 32.5g+245g-1g×10

千问 · 2018-1-7 22:38:55

（1）设生成氢气的质量为x
列出化学方程式Zn+2Hcl=Zncl?+H?↑
65
2
32.5g

千问 · 2018-1-7 22:38:55

经过计算，硫酸过量，所以要用锌粉来计算氢气，结果是1克。用硫酸49克，质量分数为20%，生成物为znso4，就不算了~~~