【化学】高二的，，，高手进——

显示全部楼层 · 2011-1-3 19:53:14

把0.05 mol NaOH分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
A．自来水
B．0.05mol?L－1 盐酸

C．0.05mol?L－1 氯化铵
D．0.05mol?L－1 醋酸

千问 · 2011-1-3 19:53:14

BC电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强；导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。D选项醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH发生CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O反应后，生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、D不选。B、C的选项原溶液中本来就是强电解质，加入NaOH后发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，离子浓度变化不大，故符合题意。

千问 · 2011-1-3 19:53:14

我不太明白唉，AD不说，但是，以B为例，不是100mL溶液吗？里面原来有0.005mol的H+和0.005mol的Cl-，加入0.05mol的NaOH后，不是应该有0.05molNa+，0.045molOH-和0.005molCl-吗？离子浓度大了好多的说~而C也是一样的问题呀～是我什么地方想错了吗？还是题出的有问题呀？不明白。。。

千问 · 2011-1-3 19:53:14

选B.因为0.5moIL-1盐酸中阴阳离子的总浓度为0.5moIL-1+0.5moIL-1=1moIL-1，加入0.05molNaOH固体，盐酸与其反应生成0.05mol氯化钠，阴阳离子的总浓度为0.5moIL-1+0.5moIL-1=1moIL-1由于阴阳离子的总浓度在反应前后不变，故溶液的导电性可认为是不变的~