化学中和滴定的计算 22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下

显示全部楼层 · 2011-1-23 22:05:42

22（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位)
mol／L
详细解释第三题

千问 · 2011-1-23 22:05:42

中和滴定 H+=OH-n（OH-）=0.14*0.015=0.0021n(H2SO4)=0.0021/2=0.00105待测溶液中所有的H2SO4 = 0.00105 *4 =0.0042 MOL∴ c(H2SO4)=0.0042/0.001=4.20mol/L

千问 · 2011-1-23 22:05:42

n（NaOH）=0.015*0.14=0.0021moln（H2SO4）=0.0021/2=0.00105mol1.00mL待测硫酸中H2SO4的物质的量：0.00105mol*（100/25）=0.0042mol待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度0.0042/0.001=4.20mol/L

千问 · 2011-1-23 22:05:42

0.14*15/2/（1.00*25/100）=4.20 mol／L