一道化学题，急需

显示全部楼层 · 2010-6-25 13:58:08

硫酸的质量分数越大,则密度越大。若把3P%的浓硫酸与P%的稀硫酸等体积混合，则溶液的质量分数（）
A 等于2P%
B 大于2P%
C小于2P%
说明计算过程，非常感谢！！！

千问 · 2010-6-25 13:58:08

混合溶液的溶质质量分数=（3P%×m1+P%×m2）÷（m1+m2）【m1表示浓度为3P%的硫酸的质量，m2表示浓度为P%的硫酸的质量。】由上式可知：当m1=m2时，【即等质量混合】混合溶液的溶质质量分数=（3P%×m1+P%×m2）÷（m1+m2）=2P%；当等体积混合时，因为“硫酸的质量分数越大,则密度越大。”有m1>m2,所以，混合溶液的溶质质量分数就会离开中值【2P%】向3P%靠拢，所以答案是B。

千问 · 2010-6-25 13:58:08

A因为是质量分数。无论怎么混合总质量不变硫酸质量不变只，量分数也是规则变化：100g3%的硫酸+100g1%的硫酸。总共200g 共有硫酸4g这样的题举例就好了看了楼下一群三炮质量分数和摩尔分数不是一个概念

千问 · 2010-6-25 13:58:08

B。如果二者等质量混合，则等于2P。现在等体积混合，3P的质量大，故混合后质量分数大于2P。

千问 · 2010-6-25 13:58:08

选B,需要计算过程提高悬赏，要不打字太累。