高一化学题目！！急！

显示全部楼层 · 2010-7-2 20:16:18

把2mol/L H2SO4溶液和2mol/L CuSO4溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算
混合溶液中铁离子和铜离子的量浓度
向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度
给出准确的答案就好，不用过程第一问是氢离子不是铁离子抱歉

千问 · 2010-7-2 20:16:18

第一个没有铁离子，铜离子，物质的量不变，体积加倍，则，1摩尔每升铁粉有剩余，说明铁把铜、铁完全置换出来，补充：氢离子原浓度为4，后体积加倍而物质的量不变，于是，是2摩尔每升。铜是1摩尔每升。加入铁粉，铁要完全把氢离子和铜离子置换出来，一份铁离子对应两份氢离子，对应一份铜离子所以，反应后铁离子的量是2摩尔每升。

千问 · 2010-7-2 20:16:18

氢离子 4mol/LFe2+4 mol/L

千问 · 2010-7-2 20:16:18

cu1mol/LH+1Mol/L
Fe 2Mol/L

千问 · 2010-7-2 20:16:18

铁有剩余说明，铁分别和稀硫酸、硫酸铜完全反应，生成FeSO4。SO4离子守恒，混合后SO4离子是2mol/L，那么Fe2+也是2mol/L。当然，也可以分别计算。

千问 · 2010-7-2 20:16:18

想得倒美哦，不给分！