一道化学题？

显示全部楼层 · 2010-7-5 19:38:05

请问为什么选D？
谢谢

千问 · 2010-7-5 19:38:05

从熔沸点分析，该化合物不可能是离子型化合物，因为熔沸点太低，可能为分子晶体57.4g AgCl物质的量=57.4g / 143.5g/mol = 0.4 mol0.2mol ECln充分反应能生成0.4mol AgCl，说明0.1mol ECln充分反应能生成0.2mol AgCl则说明 0.1mol ECln 中含有 0.2mol Cl-，则 n = 2反应方程：ECl2 + 2AgNO3 → E（NO3）2 + 2AgCl↓则说明E为+2价元素，可能的位置；ⅡA族但短周期（一般为前20号元素，ⅡA族元素为 Be Mg Ca，都是金属元素，不可能形成分子化合物）最有可能是氯化铍但氯化

千问 · 2010-7-5 19:38:05

因为生成AgCL沉淀,故有CL-存在,据此排除A,B选项;通过关系式:ECLn----nAgCL
1mol
n*143.5(AgCL分子量)
0.2mol57.4可算出n=2 即ECL中显+2价排除C;由于是短周期元素,故只能是IIA族.选项D竟然是IVA?题目错了吧.....