高二有机化学题

显示全部楼层 · 2010-6-24 20:49:23

某有机物的蒸汽密度是甲烷密度的5.75倍，把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧将生成的气体通过足量的碱石灰，碱石灰增重4.08g，又知生成水和二氧化碳的物质的量之比为4：3。求有机物的分子式。1mol该有机物与足量的Na反应时，可得到33.6L氢气（标况下）。是确定他的结构简氏。

千问 · 2010-6-24 20:49:23

5.75*16=9233.6L氢气，说明有3mol羟基或羧基增重为水和二氧化碳，则设水xmol，CO2ymol则x/y=4/318x+44y=4.08解得x=0.08
y=0.06∴H：0.16molC：0.06mol
总共质量为0.16+12*0.06=0.88g∴1.84g中有氧O.96g
所以氧：0.06mol∴该有机物中CHO的比例为3：8：3正好为92则其分子式C3H8O3其结构简式为丙三醇，即甘油CH2(OH)CH(OH)CH2OH