高一化学！！

显示全部楼层 · 2010-7-7 21:41:57

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度=0.2mol/L，加入等体积的0.2mol/L KOH 溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使反应生成的白色沉淀恰好完全溶解，则最后混合溶液中，钾离子约为多少mol/L？

千问 · 2010-7-7 21:41:57

硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中硫酸根离子的浓度=0.2mol/L，反应完后白色沉淀完全溶解，说明OH-0.2mol/L是原来溶液中的铝离子的浓度的4倍，也就是原来的混合溶液中有0.05mol/L的铝离子。所以，原来的混合溶液中钾离子是0.2*2-0.05*3=0.25mol/L所以最后的混合溶液中钾离子是（0.25+0.2）/2=0.225mol/L