化学缓冲溶液

显示全部楼层 · 2010-7-4 22:41:53

由HAc和NaAc浓度各为1.0mol/L组成的缓冲溶液1L，计算此溶液pH值（KθHAc=1.74×10-5）

千问 · 2010-7-4 22:41:53

虽然数字麻烦了点，但是我还是写一下吧。KHAc=[H][Ac]/[HAc]而[Ac]来自来NaAc和HAc，NaAc完全电离，HAc电离出的[H]和[Ac]一样多。因此，式中[Ac]=1+[H]而未电离的[HAc]=1-[H]代入得到1.74*10-5=[H](1+[H]) / 1-[H]我把[H]换成x,写起来方便：1.74*10-5=[x(1+x)]/(1-x)]这是个二次方程，变换后直接用求根公式,于是很容易得解出x=1.685*10-5这就是溶液中H离子的浓度，再求个10的对数，PH=log10 1.685*10-5=4.7734不用算都应该能猜到，答案肯定应该在4.76到7之间。其实我都算错了两次，主要

千问 · 2010-7-4 22:41:53

自己看看附图

化学 缓冲溶液

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