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为什么pH<7

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3 | 2011-1-28 08:51:22 | 显示全部楼层 |阅读模式

为中和某一强酸溶液，需用10g溶质质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10g溶质质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH竟然<7，这KOH碱性不是强于NaOH吗，为什么
虽然质量分数相同的NaOH和KOH溶液相比，NaOH溶液的离子数量多，但是KOH的碱性比NaOH还要强，难道KOH就不能凭借自己的强碱性来弥补离子数量的不足吗

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千问 | 2011-1-28 08:51:22 | 显示全部楼层

10g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，含NaOH10*0.04/40=0.01mol，10g溶质质量分数为4%的KOH溶液，含KOH10*0.04/56<0.01mol。因此，用NaOH完全中和的话，用KOH并没有完全中和。

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千问 | 2011-1-28 08:51:22 | 显示全部楼层

溶液的pH<7, 为酸性。 10g溶质质量分数为4%的NaOH溶液含10*4% = 0.4g， 0.4/40 = 1/100 摩尔 10g溶质质量分数为4%的可OH溶液含10*4% = 0.4g， 0.4/56 = 1/140 摩尔NaOH可以中和的强酸，不能被相同质量的KOH中和, 溶液的pH<7 补充: 二者均为强碱，只需看电离出OH

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千问 | 2011-1-28 08:51:22 | 显示全部楼层

碱性强并不意味着氢氧根离子多，碱性强只是相对而言，化学反应中强碱制弱碱，并不能弥补氢氧根不足

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