一道初三的化学题，求解答，越详细越好，谢谢！！O(∩_∩)O

显示全部楼层 · 2011-1-29 19:13:44

锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，则反应中生成的氢气的质量为（）
A.0.15克 b.0.2g c.0.3g d.0.45g
但是在与硫酸铝反应的化学方程式中氢气的相对分子质量不是2，那怎么还能把氢气的相对分子质量算成2？

千问 · 2011-1-29 19:13:44

金属反应后得到ZnSO4，Al2(SO4)3，FeSO4，MgSO4，混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，即上述物质质量为11克而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2克硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96所以H元素质量为7.2×2/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为（0.15克）

千问 · 2011-1-29 19:13:44

这种类型的化学题目实际是金属与酸反应制氢气的问题, 方法很多： 1、常规方法：根据元素质量守恒的原理进行计算.金属混合物3.8克,在11克生成物中也含有3.8克金属元素,11g-3.8g=7.2g是硫酸根的质量.设生成氢气的质量为X. SO42- : H2 96 2 7.2g X 96/7.2g = 2/X X = 0.15

千问 · 2011-1-29 19:13:44

答案选择AMg----H2SO4----H2反应得到MgSO4固体Fe-----H2SO4---H2反应得到FeSO4固体Al------3/2H2SO4----3/2H2反应得到1/2Al2(SO4)3固体Zn-----H2SO4----H2反应得到ZnSO4固体在此过程中Mg+Fe+Al+Zn=3.8g反应得到的固体为MgSO4+

千问 · 2011-1-29 19:13:44

答案选择A上述物质质量为11克而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2克硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96所以H元素质量为7.2×2/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为（0.15克）答案选择A

千问 · 2011-1-29 19:13:44

反应后得到ZnSO4，Al2(SO4)3，FeSO4，MgSO4，混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，就是上述物质质量为11克而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，所以增加的质量就是硫酸根的质量=11-3.8=7.2克硫酸化学式H2SO4，氢元素和硫酸根质量比为2:96所以氢元素质量为7.2×2/96=0.15g，全部反应生成