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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+

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2 | 2011-1-31 13:01:07 | 显示全部楼层 |阅读模式

请标出各元素价态，及得失电子情况
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．有2mol FeSO4参加发生反应时，反应中共有8mol电子转移

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千问 | 2011-1-31 13:01:07 | 显示全部楼层

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，反应式中Fe从+2价到了+6价，共失去了4*2=8个电子这些电子交给了Na2O2中的一部分ONa2O2中的O是-1价，其中8个O接受了Fe交出的电子生成了O（-2）价也就是4个Na2O2接受了电子剩下的2个Na2O2自己给自己电子，歧化生成了2个O（-2）和2个O原子，后者结合生成了1个O2所以A错，还是还原剂，在Na2O2自身氧化还原中既是氧化剂也是还原剂B正确，O2是Na2O2中的-1价的O变来的，化合价升高是氧化产物C错误，Na2FeO4仅仅只是氧化产物D错误，反应中8mol电子是Fe参与的，还有Na2O2自身反应

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千问 | 2011-1-31 13:01:07 | 显示全部楼层

提问错了应该是正确的选项。。。

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