求救一道高一化学题

显示全部楼层 · 2011-1-31 21:57:47

设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A.1mol氯气与足量铁反应，转移的电子数为3NA
B.1.5mol二氧化氮与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C.常温常压下，46克的二氧化氮和N2O4（四氧化二氮）混合气体含有的原子数为3NA
D.0.10mol铁粉与足量的水蒸气反应生成的氢气分子数为0.10NA
求详细过程

千问 · 2011-1-31 21:57:47

选BCA，1molCl2全部反应，到Cl-，最多转移2NA电子C，46克若全是NO2则为3NA，若全是N2O4也是NA，所以不管怎么混合都是3NAD，3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑,由方程可知D错误

千问 · 2011-1-31 21:57:47

CA应该为2NaB4mol NO2转移3mol电子D用电子守恒，0.1molFe转移0.3mol电子，生成0.3/2=0.15mol氢气

千问 · 2011-1-31 21:57:47

BC 解释:Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,A错误.3NO2+H2O==2HNO3+NO,易知B正确.C中, 可把N2O4看作2NO2,则有1moLNO2,所以有3mol原子;也可以用极端方法,看作全部NO2或全部N2O4考虑,也可得出结果.3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑,由方程可知D错误.

千问 · 2011-1-31 21:57:47

正确：1mol氯气与足量铁反应，转移的电子数为3NA