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高一化学

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查看11 | 回复3 | 2011-2-1 14:24:04 | 显示全部楼层 |阅读模式
1.6克铜与50ml 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO和NO2.反应后混合溶液中H+浓度为a mol/L（生成水的体积忽略）。则此时溶液中所含NO3-的物质的量为
A.(a+1)molB.(0.4+0.05a)molC.(a+0.05)molD.0.05(a+1)mol

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千问 | 2011-2-1 14:24:04 | 显示全部楼层
溶液中的NO3-和Cu2+于H+结合Cu2+.6/64=0.025molH+是0.05amolNO3-是0.025×2+0.05a=0.05（1+a）mol选D
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千问 | 2011-2-1 14:24:04 | 显示全部楼层
C利用电荷守恒，在溶液中只有氢离子和铜离子两种正电荷，硝酸根负离子所以：a+2(1.6\64)
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千问 | 2011-2-1 14:24:04 | 显示全部楼层
HNO3过量，所以Cu完全反应，溶液最后是Cu(NO3)2和HNO3混合溶液电荷守恒2*1.6/64 + 0.05*a=NO3^-的mol，即0.05+0.05a，即D
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