高一化学题

显示全部楼层 · 2010-7-10 16:42:44

下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是：
A AgCl
B KCl
C HCl
D NaOH
why?.

千问 · 2010-7-10 16:42:44

我觉得应该选C，即氯化钠。因为A，氯化银，很明显，难溶于水，在水中难电离，排除。B和C都是溶于水的强电解质，所以在水中都可以电离，并且二者都是离子化合物，有离子键，所以熔化状态也可以电离。但是HCl是共价化合物，所以熔融状态下难以电离，但它是溶于水的强电解质，故在水溶液中可以电离。所以答案选C。我不确定对不对啊，希望能给你一点帮助。

千问 · 2010-7-10 16:42:44

C HCl 液态氯化氢（共价分子）很难电离，而氯化氢在水溶液会发生水合形成氢离子和氯离子而全部电离。

千问 · 2010-7-10 16:42:44

选择C。因为氯化银，氯化钾，氢氧化钠是离子型化合物也是强电解质，因此熔融时以及在水溶液中电离（虽然氯化银难溶于水但是溶解的部分100%电离）。而氯化氢是共价化合物，在液态（纯液体）时不会电离，而在水溶液中可100%电离

千问 · 2010-7-10 16:42:44

C,熔化时难以电离说明其为非电解质，溶于水时可以电离，对于A难溶于水，而溶于水的部分还是可以电离的。

千问 · 2010-7-10 16:42:44

c其中A 难溶于水A BD 均为离子型化合物融化易电离是他们的共性

高一 化学题

高一化学题