关于气体压强和平均相对分子质量的高一化学题。紧急！！明天就要了！

显示全部楼层 · 2010-7-11 22:48:39

在一定条件下，将N2，H2的混合气体共1mol通入密闭的容器内，达到平衡时容器的压强比反应前减小1/5，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9，求：
（1）原混合气体N2,H2物质的量分别为多少？
（2）H2的转化率

千问 · 2010-7-11 22:48:39

设原混合气体N2,H2物质的量分别为xmol，（1-x）mol参加反应的N2物质的量ymol反应方程式 N2 + 3H2 = 2NH3反应前的量xmol…(1-x)…0参加反应 ymol…3y………2y反应后(x-y)…(1-x-3y)……2y平衡时容器的压强比反应前减小1/5,那么反应后总物质的量为1*(1-1/5)=4/5(x-y)+(1-x-3y)+2y=4/5,即1-2y=4/5y=0.1mol反应后N2 (x-0.1)mol,H2 (0.7-x)mol,NH3 0.2mol混合气体的平均相对分子质量为[28(x-0.1)+2(0.7-x)+0.2*17)]/(4/5)=9x=0.2mol原混

千问 · 2010-7-11 22:48:39

假设N2的物质的量为xmol 则H2物质的量为（1-x）mol 在反应中发生转化的N2的物质的量是ymol则反应中将消耗掉3ymol H2 反应将生成2ymol NH3根据反应方程式N2 + 3H2 =一定条件= 2NH3根据条件有：x-y+1-x-3y+2y = 4/55[28（x-y）+ 2（1-x-3y）

千问 · 2010-7-11 22:48:39

（1）设原混合气体N2物质的量为xmol，则H2物质的量为（1-x）mol有：因为压强减小1/5,故物质的量也减少1/5，剩余0.8mol；【28x+2（1-x）】/0.8=9x=0.2mol,则H2物质的量为0.8mol(2)由N2+3H2====2NH3得
反应前物质的量为（1+3）=4mol
反应后物质的量

千问 · 2010-7-11 22:48:39

压强减小五分之一，说明反应后总的物质的量为0.8mol，减少了0.2molN2+3H2===2NH3 1 3
2
减小2表明生成0.2molNH3，反应掉0.1molN2和0.3molH2设原来N2为xmol，H2为1-x，平衡时N2为x-0.1，H2为0.7-x，生成NH3为0.2，平均相对分子质量为：(x-0.1)/0.

千问 · 2010-7-11 22:48:39

解：1）设原混合气体N2,H2物质的量分别为nmol，（1-n）mol---- -N2--+----3H2---=---2NH3始： nmol--（1-n）mol----0变： Xmol----3X mol---2Xmol平：(n-X)mol---(1-n-3X）mol---2Xmol达到平衡时容器的压强比反应前减