高一化学题（急）

显示全部楼层 · 2011-2-11 21:58:46

高铁（+6）酸盐是新一代净水处理剂，其制备方法有：①次氯酸盐氧化法（湿法）；②高温过氧化物氧化法（火法）等。
（1）Na2O2、FeSO4体系在N2气流中于700℃反应1h，可得高铁酸盐。已知反应过程中质量损失率为4.15%，写出该反应的化学方程式：____________________________。
（2）②法要求混合Na2O2和FeSO4时应在密闭干燥的容器中进行，为什么？
（3）高铁酸盐为什么可作为净水的处理剂？与氯源型净水剂（如漂白粉、漂白精等）相比有何优越性？

千问 · 2011-2-11 21:58:46

（1）依题意得，明显为氧化还原反应，而且有消耗率，证明生成了其他溢出，据氧化还原反应原理得知，只能是O2。 2 FeSO4 + 6 Na2O2 = 2 Na2FeO4 + 2 Na2O + 2 Na2SO4 + O2 ↑经验证，2mol的FeSO4和6mol的Na2O2反应，总摩尔质量为772，会损耗1mol氧气（摩尔质量为32），消耗率约为4.15%。（2）因为反应物之一的Na2O2，常温就会会与水反应，也会与空气里的CO2、O2反应，所以题中强调要保持反应氛围必须密闭、干燥，还要用N2作为反应保护气。（3）第一，因为高铁酸盐具有很强的氧化性，杀菌消毒能力很高效。第二，当其氧化杀菌消毒时，被还原成Fe(OH)3，能吸附水

千问 · 2011-2-11 21:58:46

答：（1）2 FeSO4 + 6 Na2O2 = 2 Na2FeO4 + 2 Na2O + 2 Na2SO4 + O2 ↑（2）Na2O2能与水反应。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（3）因为高铁酸盐具有很强的氧化性，从而非常有效地杀灭水中的细菌和病毒，而且高铁酸盐自身被还原成Fe(OH)3，能高效地除去水中的微细悬浮物，对水具有净化

千问 · 2011-2-11 21:58:46

1.（抱歉，暂时没想出来）2.Na2O2与水反应，失去强氧化性。3.主要是强氧化性，也正是因为具有强氧化性，可以杀菌消毒，处理水，在杀菌消毒的同时，本身被还原成Fe^3+，又容易水解生成Fe(OH)3，具有胶体的性质，可以吸附水中的悬浮杂质，从而起到净化水的作用。不产生有毒气体氯气。