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高一化学问题！紧急啊！帮帮忙！

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查看11 | 回复3 | 2011-2-11 17:04:07 | 显示全部楼层 |阅读模式
一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm3,溶质质量为36.5％的HCl. 反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
二、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸好，品位成100ml溶液。取其一般，加入过量的K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后的4.66g固体。在余下的50ml溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤
灼烧后的3.20g固体。
(1)计算磁性材料粉末中氧元素的质量百分含量。
(2)确定该材料的化学式。

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千问 | 2011-2-11 17:04:07 | 显示全部楼层
解析：一。（1）设生成的Cl2质量为 x g，反应的HCl质量为 y g2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
316
584
355
15.8g
y
x解得：x =17.75g ，y = 29.2g
被氧化的HCl=（10/16）*29.2= 18.25g （2）Cl2体积 = 17.75g / 3.17g/L = 5.6 L二。（1）加入过量的K2SO4溶液
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千问 | 2011-2-11 17:04:07 | 显示全部楼层
溶质是硝酸钠，碳酸钠和磷酸钠，所以溶质的浓度比为1/1:1/2:1/3=6:3:2。（因为一个碳酸钠溶解后产生两个钠离子，一个磷酸钠产生3个钠离子，因为钠离子浓度相同，所以碳酸钠的浓度是硝酸钠的二分之一，磷酸钠浓度则是三分之一）。物质的量＝浓度x体积，所以物质的量之比为6x3：3x2：2x1或者是9：3：1.
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千问 | 2011-2-11 17:04:07 | 显示全部楼层
一.(1)设需要浓盐酸的体积为VV*1.19g/cm3*37%=1L *1mol/L *36.5g/molV =82.9mLKMnO4与被氧化的HCl的关系是 ：KMnO4~~~~~~5HCl158g------------ 5mol15.8g----------- 0.5molm(HCl)=0.5mol*36.5g=18.25g
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