为什么等体积物质的量浓度的弱酸和强酸分别与金属反应产生的H2相同而醋酸溶液中和碱后成碱性而不是中性

显示全部楼层 · 2011-2-12 17:45:26

举个例子：一升1mol/L的醋酸和盐酸分别和1mol锌反应，从方程式来看是恰好反应的，2CH3COOH+Zn→CH3COOZn+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑
分别生成CH3COONa和NaCl两种盐，氯化钠是强酸强碱盐，在水中Na+和Cl-都是不水解的，不会影响水中的电离平衡：H2O?（可逆）OH-+ H+，溶液自然是中性
CH3COONa是强碱弱酸盐，其中CH3COO-在水溶液中会发生水解，CH3COO-+H2O?（可逆）CH3COOH+OH-，导致水溶液中OH-浓度增大，所以CH3CooNa溶液呈碱性

千问 · 2011-2-12 17:45:26

弱酸盐的酸根与水电离出的H+结合成弱酸，溶液中有剩余的OH-，所以不是中性而是碱性。

为什么等体积物质的量浓度的弱酸和强酸 分别与金属反应产生的H2相同 而醋酸溶液中和碱后成碱性而不是中性

为什么等体积物质的量浓度的弱酸和强酸分别与金属反应产生的H2相同而醋酸溶液中和碱后成碱性而不是中性