化学帝进关于差量法的计算问题

显示全部楼层 · 2011-2-13 12:25:34

例2、同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M）（气体））
请问（122-116）/（44-32）为什么能这样子比原理是什么虽然是同温同压同体积
但是（122-116）/（44-32）有什么意义？

千问 · 2011-2-13 12:25:34

（122-116）／（44-32）求的是瓶所能装的气体的物质的量。这个同一个瓶，同温同压下瓶所能装的气体的物质的量是一样的，所以通过它进行计算。nM=m
，
,
m(co2)-m(o2)= nM( CO2) -nM(O2),所以(122-116）／（44-32）求的是瓶所能装的气体的物质的量。同理可求出M
。注 122-116=m(co2)+瓶重-（m(o2)+瓶重）
选A

化学帝进 关于差量法的计算问题

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