由碳、氢元素组成的某气态有机物，当其在氧气中完全燃烧生成44gCO2和13.5gH2O时，

显示全部楼层 · 2011-2-13 11:56:37

所消耗的该气体有机物质量是多少？假设该有机物的相对分子质量是54，则其化学式为什么？
我要过程！！！

千问 · 2011-2-13 11:56:37

根据碳，氢元素守恒44gCO2中的碳元素有44÷44×12=12g，均来自该有机物13.5gH2O中的氢元素有13.5÷18×2=1.5g，均来自该有机物所以消耗该有机物的质量为12g+1.5g=13.5g碳、氢元素质量比=12:1.5=8:1而相对分子质量为54，所以碳元素含48，氢元素有6碳原子个数=48÷12=4，氢原子个数=6÷1=6所以化学式是C4H6

千问 · 2011-2-13 11:56:37

按照守恒来算，44gCO2中含有12g的C,13.5gH2O中含有1.5gH，那么有机物的质量为13.5g假设化学式为CxHy那么有12x+y=54 y/12x=1.5/12两个方程式可以得到x=4 y=6 化学式是C4H6

千问 · 2011-2-13 11:56:37

``首先要用到的定律是质量守恒由于二氧化碳中的碳以及水中的氢全部来自于有机物而且该有机物是烃也就是说没有氧所以该有机物的碳质量为二氧化碳中的碳的质量为44*(12/44)=12而同理水中的氢质量为1.5所以该有机物的质量为12+1.5=13.5又因为碳比氢的摩尔之比为1/1.5=2/3所以是C4H6