一道高一化学题

显示全部楼层 · 2011-2-13 22:14:50

常温常压下，aL二氧化硫和bL硫化氢气体混合，若反应后气体的体积是反映前的1/4，则a与b之比为：
A1:1 B2:1C1:2 D1:3
为什么

千问 · 2011-2-13 22:14:50

SO2＋2H2S＝3S＋2H2O(气体全部消耗掉，则SO2:H2S=1:2)若反应后气体的体积是反映前的1/4，则气体剩余原来的1/4，因为SO2:H2S=1:2，所以参加反应的SO2占原来的1/4，H2S占原来的1/2，若剩余的气体为SO2，所以a：b=（1/4+1/4）：（1/2）=1/2:1/2=1:1若剩余的气体为H2S，所以a：b=（1/4):(1/4+1/2)=1/4:1/3=3:1所以选择AD

千问 · 2011-2-13 22:14:50

A或D由题中条件得反应：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O又根据“反应后气体的体积是反应前的1/4”得知，剩余一种气体且体积为原混合气体的四分之一，反应掉的占总体积的四分之三（从反应式的计量数中得出反应掉的气体中，二氧化硫和硫化氢气体比为一比二）。那么，剩余气体为SO2，择选A；
若为H2S，择选D。

千问 · 2011-2-13 22:14:50

分析：将SO2和H2S混合可发生如下反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；由反应方程式可知，若SO2和H2S恰好完全反应，则无剩余气体，而依题意可知有剩余气体，所以有一种气体过量（剩余）。同温同压下，物质的量之比等于体积之比，即n1/n2=V1/V2；由反应方程式可知恰好完全反应的H2S和SO2的物质的量之比为2:1，所以恰好完全反应的H2S

千问 · 2011-2-13 22:14:50

2H2S+SO2——2 ： 1反应后余下的气体可能是H2S或SO2据题意：可假设余下1 ，即可得到：H2S+SO2a
：b1 ：13 ：1

千问 · 2011-2-13 22:14:50

若H2S过量
SO2+2H2S=3S+2H2O体积：1 2
a 2a反应后体积为过量H2Sb-2a=1/4(a+b)a:b=1:3若SO2过量
SO2+2H2S=3S+2H2O体积：1 2
1/2b b反应后体积为过量SO2a-1/2b=1/4(a+