等效平衡问题

显示全部楼层 · 2010-7-24 17:00:08

N2O4(g)=2NO2(g)，在此平衡体系中加一定量N2O4。
为什么NO2的百分含量是降低的？我知道，恒温恒容可以看做等效平衡，加了N2O4可以看成加压，平衡向气体体积减少的方向移动。
可是，加N2O4不是增加了反应物的浓度么？这是否矛盾？怎么想？
我的疑惑其实在于:加入N2O4的时候由于加入了反应物的量平衡是向右移动.
可是又因为恒容，所以如果从压强的角度看，压强增大了平衡向左移动。
那么到底应该如何比较呢？

千问 · 2010-7-24 17:00:08

可以这样想，如果加入的是一定量的N2O4加上和原平衡中比例相同的NO2的话，那么系统仍处于平衡状态，NO2的浓度是不会发生变化的。现在只加入N2O4，没有加入相应的NO2，那么达到平衡后NO2肯定少了，所以百分含量降低了。理论上证明：假设平衡常数是K，原平衡中NO2量为x，N2O4为y；加入一定量N2O4后，NO2量为a，N2O4为b。K=x^2/y=a^2/b得到：b=y(a/x)^2新平衡NO2含量为：a/(a+b)=1/[1+(y/x)(a/x)]原平衡NO2含量为：x/(x+y)=1/[1+(y/x)]因为a/x＞1，所以新平衡NO2含量降低。中学中关于这一点没有讲清楚。在平衡常数表达式中，应该只有分压

千问 · 2010-7-24 17:00:08

压强对平衡的影响在于，改变压强是同等改变各组分的压强。若只改变单一组分的压强，则按浓度判断。所以加N2O4不能看作加压。该题可以看做增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。