化学的一点小问题

显示全部楼层 · 2010-7-25 10:39:25

1酸在熔化状态都不电离吗？
2碱的弱电解质在熔化时是不是都是直接加热分解？
碱的强电解质在融化时是不是都是直接电离？
3电解质盐（可溶）是不是熔化状态电解，不可溶的熔化状态分解？
4少量碱和盐反应和多量碱和盐反应的区别。
不要复制一段材料上来。
直接回答，不对就举出反例。不要太深奥的，举高中阶段学到的东西。

千问 · 2010-7-25 10:39:25

1.某种定义上：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸那么酸就是共价化合物。熔化状态都不电离。如果广义上讲，反应中能提供质子的是酸。那就在熔化状态可能电离。比如NaHSO4。2.碱的弱电解质在熔化时都是直接加热分解碱的强电解质在融化时都是直接电离离子化合物嘛3.盐几乎没有不可溶。而且物质多少都有溶解的。他们熔化只是个状态，没什么额外条件是不会电解分解的。4.不一定有区别。特别的才有。估计是那些盐是酸式盐碱式盐所以才有。比如Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2OCa(OH)2+2NaHCO3==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3这样。

千问 · 2010-7-25 10:39:25

1，酸都是共价化合物，所以熔化状态不会电离。但是有一个比较特殊，盐酸。盐酸是氯化氢的水溶液，它没有熔融状态。2，不一定。比如碳酸钠，是强碱弱酸盐，属于弱电解质，它加热就不会分解是的。碱的强电解质是离子化合物，熔化时能够电离3.电解质是能够在熔融状态或者溶液状态下能够电离的物质。后一句不对，不可溶的在熔化状态下也不一定分解，比如硫酸钡这个常见

千问 · 2010-7-25 10:39:25

1。对酸是共价化合物，熔融状态不电离2。对弱碱都难溶于水，加热分解成水和金属氧化物3。盐不管可溶性怎样，熔融状态都会电离，不可溶性盐熔融状态不一定分解，如硫酸钡4。这要具体题目具体分析，碱过量，可能就可以进一步反应啊，如氢氧化钠和氯化铝反应

千问 · 2010-7-25 10:39:25

看不懂问题，没法回答。首先你要明白三个熔化的区别熔化：温度高于熔点，由固体变为液体的物理过程。融化：温度低于冰点，由固体变为液体的物理过程。溶化：固体溶解于液体之中的物理过程。我看了半天都没明白“酸在熔化状态”是什么意思……