高一化学

显示全部楼层 · 2010-7-26 19:23:06

有一固体混合物，可能由NA2CO3、NA2SO4、CuSO4、CaCl2、NACl等混合而成，为检验它们做了如下实验
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）过滤，将沉淀物置于稀盐酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有
，肯定没有
，可能有
，对可能有的物质，可采用滤纸中滴加
溶液方法来检验。

千问 · 2010-7-26 19:23:06

固体混合物中肯定有NA2CO3 肯定没有CuSO4、NA2SO4,CaCl2 可能有NACL 对可能有的物质，可采用滤纸中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液方法来检验。
(HNO3+AgNO3) 解析: [CuSO4溶液呈蓝色.NA2SO4与硝酸钡反应得硫酸钡硫酸钡不溶于盐酸.能与硝酸钡反应生成白色沉淀的只有碳酸钠反应得碳酸钡-白色沉淀并溶于盐酸Na2CO3与CaCl2会生成碳酸钙沉淀,所以有碳酸钙必然没有氯化钙.][若剩下溶液中有氯离子,会生成AgCl↓白色沉淀]

千问 · 2010-7-26 19:23:06

固体混合物中肯定有
NA2CO3
，肯定没有 CuSO4 NA2SO4CaCl2
，可能有
NACl
，对可能有的物质，可采用滤纸中滴加
HNO3+AgNO3
溶液方法来检验。

千问 · 2010-7-26 19:23:06

NA2CO3CuSO4 NA2SO4 CaCl2NACl硝酸银

千问 · 2010-7-26 19:23:06

由于正2价铜离子在溶液中为蓝色，所以一定没有硫酸铜，加入硝酸钡有沉淀，则有Na2SO4,或Na2CO3,而生成的BaCO3不溶于水却溶于酸，所以会溶解