化学物质的沉淀溶解平衡（Ksp)的高低与物质耐酸碱性的强弱有没有关系？

千问 · 2011-10-10 12:28:06

不能说绝对无关，只能说有一定的关系，在某些物质溶于酸或碱时是以Ksp的大小作为衡量标准的。比如金属硫化物，在Ksp大于10^-24的时候，可以溶于稀盐酸，比如硫化亚铁;在Ksp介于10^-24到10^-30之间，不溶于稀盐酸但可溶于浓盐酸，比如硫化铅;在Ksp小于10^-30时，不溶于浓盐酸但可溶于硝酸，比如硫化铜;当Ksp更小时，不溶于硝酸而只能溶于王水，比如硫化汞。

千问 · 2011-10-10 12:28:06

严格意义上讲，难溶电解质的溶度积Ksp只有在温度和溶液的离子强度都不变时才是一常数，也就是说影响Ksp的因素有三个：溶质自身、温度、溶液的离子强度。通常，我们处理问题时会忽略离子强度的影响，所以一般认为只与溶质本体性质和温度有关。其实，查阅25度的难溶化合物溶度积表时，你会发现有两组数据，分别标有I=0(mol/kg)和I=0.1(mol/kg)，I就是离子强度。而在高中化学计算中有关溶度积的注意事项有以下几点：①KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。②一般来说，对同种类型难溶电解质，KSP越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质，不能根据KSP比较溶解度的大校③可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Qc）的相对大小判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况：Qc﹥KSP，向生成沉淀的方向进行，有沉淀生成；Qc﹦KSP，达溶解平衡，溶液为饱和溶液；Qc﹤KSP，向沉淀溶解的方向进行，沉淀逐渐溶解。参考资料：http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/ghgkzt/ghztfx/201008/t20100825_733720.htm

千问 · 2011-10-10 12:28:06

高中的话应该不考虑这个...