帮我一下。

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查看11 | 回复1 | 2011-2-16 20:55:10 | 显示全部楼层 |阅读模式
在加热条件下,使9.6g铁和氧化铁与氢气发生反应,反应一段时间有部分氧化铁被还原,同时得到0.54g水。将反应后生成的固体混合物与足量的稀盐酸反应,可以得到0.25g氢气,求原混合物中含有多少g氧化铁?

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千问 | 2011-2-16 20:55:10 | 显示全部楼层
Fe2O3+3H2==加热==2Fe+3H2O
112
54
x=1.12g
0.54gFe+2HCl==FeCl2+H2↑56
2y=7g
0.25g7g中有Fe2O3被还原出的x=1.12g,所以有5.88gFe是原有的所以原混合物中含有9.6-5.88==3.72g氧化铁?
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