化学会考资料(高一) 第五章物质结构元素周期律（下）

显示全部楼层 · 2011-2-17 13:58:43

15．同主族元素性质的递变

同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的
，电子层数依次
，原子半径逐渐
，原子失电子能力逐渐
，得电子能力逐渐
，所以，元素的金属性逐渐
，非金属性逐渐
。

表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐
，碱性逐渐
，非金属单质与氢气化合的能力逐渐
，气态氢化物的稳定性逐渐
；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越
。

(1)比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性
① Na
K② Mg
Al③ P
Cl④ O
S ⑤ S
Cl
(2)根据元素在元素周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？
① H3PO4
HNO3② Ca(OH)2
Mg(OH)2③ H2S HCl④ NaOH
Al(OH)3
16．元素金属性强弱判断依据

17．元素非金属性强弱判断依

18．主族元素的最高正化合价一般等于其
序数，非金属的负化合价等于
19．两性氧化物是
如
。
两性氢氧化物是
如
。
既能与酸反应又能与碱反应的有

20．
叫化学键。其主要类型有
，
等。
21．使阴、阳离子结合成化合物的
叫做离子键。原子之间通过
所形成的相互作用叫做共价键。

22．离子键只存在
化合物中，含有
键的化合物就是离子化合物。离子化合物中也可能存在
键，如
、
、
等。
23．化学反应的过程，本质上就是
和
的过程。
24．共价单质分子（如
、
、
等）和共价化合物分子（如
、
、
等）中只存在
键。非金属单质中也只存在
键。
25．共价键可分为非极性键和极性键。

原子间形成的共价键是非极性键。两个原子吸引电子的能力
，共用电子对
向任何一个原子，成键原子
电性，如H2、Cl2

原子间形成的共价键是极性键。由于不同原子吸引电子的能力
，共用电子对偏向
的一方，因而使
的一方相对显负电性，如HCl、H2O、CO2。
26．以非极性键组成的分子是
分子。如
、
、
。
以极性键结合成的双原子分子都是
分子，如HCl；H2O为
分子，CO2为
分子。
27．分子间作用力又称为
。
28．写出下列微粒的电子式

H
Na+
Mg
OH-
O
Cl-
C
S2-

N
29．写出下列物质的电子式
MgCl2
NaOH
N2

CO2
HCl
H2O

30．某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
(1)求R的原子量，R质子数
(2)推断R在周期表中的位置，指出其名称。

千问 · 2011-2-17 13:58:43

增大，增加，增大，增强，减弱，增强，减弱。

千问 · 2011-2-17 13:58:43

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千问 · 2011-2-17 13:58:43

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化学会考资料(高一) 第五章 物质结构 元素周期律（下）

化学会考资料(高一) 第五章物质结构元素周期律（下）