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第一问答网»论坛 › 中问网 › 问答 › 高二化学计算题

高二化学计算题

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查看11 | 回复1 | 2011-2-17 20:31:33 | 显示全部楼层 |阅读模式
完全燃烧13.2g的某甲烷同系物，需要在标准状况下160L空气。求这种甲烷的同系物的相对分子质量、分子式、结构式。

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千问 | 2011-2-17 20:31:33 | 显示全部楼层
解：因为是甲烷的同系物，那么就是烷烃了，可以设 化学式为CxH2x+2因为V(空气)=160L，那么V(O2)=160x21%=33.6L∴n(O2)=33.6/22.4=1.5 molCxH2x+2 + (3x+1)/2O2---点燃--->xCO2 + (x+1)H2O(14x+2).........(3x+1)/213.2..............1.5∴x=3∴这种甲烷同系物的分子式为C3H8
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