初三化学、

显示全部楼层 · 2011-2-20 11:35:55

某同学在实验室用碳酸钙80%的石灰石和溶解质量分数为10%的稀盐酸反应制取8.8克二氧化碳（杂质不与盐酸反应）。问：
（1）他需取用这种石灰石多少克、？
（2）若实验室只有溶质质量分数为37%、密度为1.18g\cm3、的浓盐酸，要配成该同学所用10%的稀盐酸，需此浓盐酸多少毫升？

千问 · 2011-2-20 11:35:55

（1）设他需取用这种石灰石的质量为x，
2Hcl+CaCo3====CaCl2+H2O+CO2|^
100
44
80%x
8.8g
100/80%x =44/8.8g
x=25g答：略拉。。。。。。（2）此出略去78个字！哈哈、twins、、~~0.0

千问 · 2011-2-20 11:35:55

CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 100
2*36.5
44x
Y
8.8gX=20.0g Y=14.6g10.0g /80%=25G设需要溶质质量分数为37%

千问 · 2011-2-20 11:35:55

(1)CO2 8.8g---CaCO3 20g---石灰石 25g (2)CO2 8.8g---HCl14.6g所以浓盐酸体积V 乘密度1.18g\cm3 乘 37% =14.6g解得V就好了