化学问题

显示全部楼层 · 2011-2-21 14:08:32

298K时，PbI2的溶解度为0.62g/L,此时PbI2的Ksp为？如何计算？

千问 · 2011-2-21 14:08:32

298K时，PbI2的溶解度为0.62g/L，其饱和溶液中c(PbI2)=1.345×10^(-3)mol/L。PbI2(s)=Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=c(Pb2+)×[c(I-)]^2=1.345×10^(-3) × [2×1.345×10^(-3)]^2 = 9.733×10^(-9)。

千问 · 2011-2-21 14:08:32

PbI2的溶解度为0.62g/L，换算成物质的量浓度=0.62/464=1.345*10^-3mol/L。溶解的PbI2电离成：Pb2+和I-PbI2
=
Pb2+
+
2I-1.345*10^-3
1.345*10^-3
2*1.345*10^-3Ksp=c(P

千问 · 2011-2-21 14:08:32

首先我们列出这一题涉及到的化学方程式1 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑3 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
由化学方程式1,我们可以知道1份的NaOH反应后生成1份的Na2CO3
再看化学方程式2,我们可以知道1份的Na2CO3会消耗