在线求解一道化学计算题~~~~

显示全部楼层 · 2010-7-29 17:09:38

用含FeS2 72%的黄铁矿制硫酸，煅烧时有1.5%的硫烧到损失混入炉渣。二氧化硫转化为三氧化硫的转化率97%，求一吨黄铁矿可产生98%硫酸多少吨？

千问 · 2010-7-29 17:09:38

就是计算最后进入硫酸的硫的重量，进而换算成硫酸就可以了，因为硫元素是守恒的。1t FeS2含有FeS2 720kg，FeS2中硫元素的质量分数是64/(64+56)=0.5333，所以S元素的质量就是384kg ，损失1.5%那么还剩下384×0.985=378.24kg，在转换三氧化硫的时候转化率是97%，所以这时候能转化成SO3的S的重量就是378.24×0.97=367kg，好了，现在知道变成硫酸的硫元素的质量，进而计算三氧化硫转化的纯硫酸质量：(367/32)×98=1123kg，因为硫酸是98%，所以再除以0.98，得到硫酸重量是1146.54kg 实际上运用守恒是很简单的，我写得很复杂，因为要介绍思想，如果你很熟悉，可以一步写齐所有

千问 · 2010-7-29 17:09:38

抓住硫元素的质量进行计算，这样就可以不用写一串的方程式了。1t黄铁矿×72%→纯FeS2纯FeS2×98.5%→SO2SO2×97%→SO3∴制得的硫酸中硫元素的质量为：1000000×72%×98.5%×97%×64÷120=0.3668928t硫酸质量=0.3668928×98÷32=1.1236092t

千问 · 2010-7-29 17:09:38

1吨黄铁矿中n(FeS2)=6000mol,则n(SO2)=11820mol,n(SO3)=n(硫酸)=11465.4mol,则m(硫酸)=1123609.2g=1.1236092t,所以m(98%硫酸)=1.1236092t/98%=1.14654t。

千问 · 2010-7-29 17:09:38

S元素守恒：1*72%*（1-1.5%）*97%/98%=0.70196（吨）希望能帮上你的忙