关于高一化学氧化还原反应的几个疑问

显示全部楼层 · 2010-8-4 15:05:18

刚预学了高一的氧化还原反应这个单元,有几个问题不明白,请教请教:
1.是不是只要有某个元素化合价变化了就属于氧化还原反应呢?一般有哪几种类型一定属于氧化还原反应?
2.氧化还原反应中电子的转移的数目是怎么确定的?(最不明白)
3.参加氧化还原反应的物质和参加化学反应的物质有什么区别?(如参加氧化还原反应的HCL和参加反应的HCL有什么不同)
4.建立双线桥有什么特别的用处吗?
再补充问下:参加氧化还原反应的物质和参加化学反应物质的比值是怎么算的?

千问 · 2010-8-4 15:05:18

1.是：置换反应一定是，复分解反应一定不是2.根据化合价变化的多少；比如2Cl- 变成了Cl2 化合价从-1 到0 上升了失去了一个电子
但是这里有2个氯所以失去了1*2=2个电子3.恩……没有区别，只是反应物不同发生的反应不同而已，化学本质没有什么区别4.双线桥可以让我们比较清楚电子的走向 5.参加氧化还原的物质的比例是由电子的转移决定的例子：（浓）HCl+MnO2===(加热)MnCl2+CL2+H2O比例的确定：Cl- 是失去了一个电子变成氯气的0价而Mn4+得到2个电子变成+2价于是我找1（氯的）和 2（锰的）最小公倍数是2所以Cl配上2Mn配上12（浓）HCl+M

千问 · 2010-8-4 15:05:18

1.只要有化合价的升降就是氧化还原反应；置换反应，分解反应中有单质生成的，两种或多种单质的化合反应都是氧化还原反应.
2.根据反应物和生成物对比，看前后化合价共升了多少后降了多少，其数目为电子的转移数目。如：S+O2=SO2中反应物的S到生成物S化合价升了4价，则共转移4个电子。3.参加氧化还原反应的H

千问 · 2010-8-4 15:05:18

这道题可以这样算：因为收集到了0.2mol的no所以我们可以知道转移了0.6mol的电子也就是说合金失去了0.6mol的电子我们不用算mg和fe的物质的量反正加入烧碱oh-补上了失去的电子也就是说沉淀物中有0.6mol的oh-就是9.2g加起来就是19g沉淀

千问 · 2010-8-4 15:05:18

1.是2.所有化合价上升（或下降只能一种）的元素上升（下降）的化合价之和3.置换，燃烧。复分解一定不是4.我觉得帮助不大

千问 · 2010-8-4 15:05:18

1.你只要看有元素化合价改变就好了2.看得失电子数也就是升高或降低的化合价*它前面的质量数3.参加氧化还原反应的HCL是化合价改变的HCL 而参加反应的化合价不一定改变4.可以清晰地看到得失电子的物质和得失电子的情况