高二化学求解

显示全部楼层 · 2011-10-15 01:41:57

下图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（）A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积我想问为什么D选项增大体积不会使平衡移动呢？不是压强减少要往正反应方向移动吗？高手解释下，谢谢

千问 · 2011-10-15 01:41:57

放热反应X(g)Y(g)=Z(g)M(g)N(s)A.升高温度平衡逆向移动转化率会减小不正确B.加大X的投入量平衡正向移动但是X的转化率会减小不正确C.加催化剂平衡速度会加快转化率不变正确D.增大体积因为左右分子数是相等的增大体积对平衡没有影响

千问 · 2011-10-15 01:41:57

勒夏特列原理。两边气体的化学计量数和不变。

千问 · 2011-10-15 01:41:57

增大体积相当于减小压强，反应前后气体物质的量相等，故不受压强影响，所以不移动