首先呢,小强实验中生成的氧气质量为减少的,即47.4-37.8=9.6g.由此可求出反映的氯酸钾质量(小强实验的)2KClO3 ====== 2KCl + 3O2245
96X
9.6g所以X=2.96g.又因为生成37.8g固体,回收得到8g黑色固体,即MnO2质量为8g.那么生成的氯化钾质量为37.8-8=29.8g.就可以算29.8/170.2+29.8=14.9%.由上可知第二次消耗的氯酸钾质量为24.5g.应为MnO2质量不变,作催化剂,所以第一次实验后剩余的47.4中8g为MnO2,
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