初三化学题

显示全部楼层 · 2011-3-2 22:17:12

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取18.6g样品溶于水配成溶液，加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应，经过滤后，得到滤液和10g沉淀。在所得滤液中加入质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应。试求：
（1）原样品中氢氧化钙的质量分数
（2）消耗稀盐酸的质量

千问 · 2011-3-2 22:17:12

氢氧化钠变质的原因是因其与空气中的CO2反应生成了Na2CO3。Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓106
80
100
m1
m2
10g列式解得m1 =10.6g,m2 =8g∴原18.6g样品中 Na2CO3为 10.6g，NaOH为 18.6g-10.6g=8g∴在所得滤液中NaOH为8g+8g=16g（1）应该是：原样品中氢氧化钠的质量分数=8g÷18.6g×100%（2）HCl+NaOH==NaCl+H2O
36.5

千问 · 2011-3-2 22:17:12

思路，具体解题步骤不谈。解题的关键在于把氢氧根算出来。沉淀是什么？碳酸钙。碳酸根哪里来的？氢氧化钠变来的。根据反应，计算出损耗的氢氧根。并根据碳酸钙中的钙算出后加入的氢氧根。稀盐酸中和的是什么？损耗过后的氢氧化钠和后加入的氢氧化钙中的氢氧根。

千问 · 2011-3-2 22:17:12

解：（1）因为氢氧化钠和CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，设碳酸钠质量为X，变氢氧化钠的质量为Y，得：
Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3/
106

千问 · 2011-3-2 22:17:12

(1)应该是NaOH的质量分数:43%(2)14.6g