一道化学题谢谢

显示全部楼层 · 2011-2-28 22:53:40

化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素。
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等。
实验试剂：锌片、铁片、镁片。溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸。
①不同金属与酸反应的快慢不同
取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线
如右图所示。则线B对应的金属为
，线A
对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为
。
http://hi.baidu.com/lelouch%B4%F3%B0%AE/album/item/9a9dd07adb2589a70ad187e8.html#
图在这
为什么生成氢气的量不一样
排除的那种金属为什么不选
谢谢

千问 · 2011-2-28 22:53:40

为什么生成的氢气的量不一样因为相同质量的不同金属不同金属相对分子质量不同等质量的Mg 物质的量大于Fe 产生的氢气自然大于Fe产生的而活泼性Mg>Zn>Fe 则产生氢气的速率也是同样，如图 A>B 则A可能是Mg或者Zn 而A产生的氢气少于B 则说明A金属分子质量大于B 则A只能是Zn B是Fe明白吗