高中化学题

显示全部楼层 · 2011-3-5 14:04:04

FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO 和 H2O，当反应完全时，实际参加反应的硝酸与生成的一氧化氮得物质的量之比是（）
A.4:3 B.4:1 C.1:1D.10:9
答案是A，求详细过程

千问 · 2011-3-5 14:04:04

FeS中Fe是正2价，S是负二价，HNO3中N是正5价，反应生成物中Fe是正3价，N是正2价，S是正6价，利用化合价升降守恒，x的Fe化合价升高x，X的S化合价升高8X，y的HNO3化合价降低了3y。x+8x=3y。9x=3y。也就是3FeS+12HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+9NO +6H2O，所以实际参加反应的硝酸与生成的一氧化氮得物质的量之比是12:9=4:3

千问 · 2011-3-5 14:04:04

呵呵做半天没做出来.....应该用电子守恒的...但算不出来

千问 · 2011-3-5 14:04:04

你只要看H+与NO的比例就知道了，选A

千问 · 2011-3-5 14:04:04

配平一目了然，3Fes+12HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+9NO+6H2O

千问 · 2011-3-5 14:04:04

1 Fe2+ ～ 1 Fe3+ ～ 3 NO3- + 1/3 NO = 10/3 NO3-1S2- ～1 SO42- ～ 8/3 NO ～ 8/3 NO3-n(NO3-):n(NO)=(10/3+8/3):(1/3+8/3)=6:3=2:1